Question

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO
• B、Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂═10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-
• C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HSO₃^-+HClO
• D、將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大時(shí)：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．三價(jià)鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵和次氯酸；
B．二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，剩余再與溴離子反應(yīng)；
C．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根；
D．將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答： 解：A．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HClO，故A正確；
B．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4：5，離子方程式：10Fe²⁺+6Br^-+8Cl₂═10Fe³⁺+3Br₂+16Cl^-，故B正確；
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體，離子方程式為：2ClO^-+Ca²⁺+2H₂O+2SO₂=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．將一定量的KAl（SO₄）₂溶液和一定量的Ba（OH）₂溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大時(shí)：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意量不同產(chǎn)物不同的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，D為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度中等．