已知，7g某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
（1）該烴的相對分子質(zhì)量
 
；推斷該烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）若7g該烴被過量溴水完全吸收，反應(yīng)中消耗Br2的質(zhì)量為
 
．
考點：有機(jī)物實驗式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）先根據(jù)氣體的體積求出物質(zhì)的量，然后求出摩爾質(zhì)量，利用摩爾質(zhì)量在以克/摩爾為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，最后根據(jù)余商法求出分子式，根據(jù)通式法求出結(jié)構(gòu)簡式；
（2）根據(jù)碳碳雙鍵與單質(zhì)溴按1：1發(fā)生加成反應(yīng)來計算；
解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為5.6L，所以氣體物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，因為氣體質(zhì)量為7g 所以氣體相對分子質(zhì)量為
7g
0.25mol
=28g/mol，該烴的相對分子質(zhì)量為28，
28
14
=2，符合烯烴的通式CnH2n，烴的分子式C2H4，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，
故答案為：28；CH2=CH2；
（2）7g該烴被過量溴水完全吸收，因該烴被與單質(zhì)溴水1：1發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)中消耗Br2的物質(zhì)的量為0.25mol，Br2的質(zhì)量為0.25mol×160g/mol=40g；
故答案為：40g；
點評：本題考查分子式的計算，注意摩爾質(zhì)量在以克/摩爾為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，利用余商法求出分子式是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒炑b置正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內(nèi)滴加液體
D、
量取液體時讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：堿金屬或堿土金屬（ⅡA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)．現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示），鐵架臺等夾持固定儀器已略去（H2的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl）．

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）最后實驗結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實驗裝置設(shè)計都有缺陷．
裝置Ⅰ的不足之處是
 
，
裝置Ⅱ的不足之處是
 
；
（3）請你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C…表示）
 
；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先
 
，然后再
 
，才能點燃酒精燈加熱．
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用
 
的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：

A．裝置B中的試劑是
 
，裝置C需水浴加熱，目的是
 
．
B．反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
 
，D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
C．為保證實驗的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：
 
（說出兩點）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空軌道的微粒是
 
，配位體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為
 
形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個
 
雜化軌道，用于形成π鍵的是
 
個
 
2p軌道．（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．）
（3）NaCl晶體中，在每個Na+周圍，與它距離最近且相等的Cl-有
 
個，與它距離最近且相等的Na+有
 
個．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，每一層中碳原子都通過共價健形成
 
元環(huán)并向外伸展開；平均每個最小環(huán)占有的碳原子數(shù)是
 
；層與層之間的作用力是
 
．
（4）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試推斷甲晶體的化學(xué)式（X為陽離子）為
 
，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是
 
，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是
 
個．
（5）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）圖中燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）反應(yīng)時B瓶內(nèi)的現(xiàn)象是
 

（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+，F(xiàn)e2+ Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
請回答下列問題：
①物質(zhì)甲是（填字母序號）
 
．
a．NH3?H2Ob．CuCO3 c．NaOH d．CuO
②該方案中調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
物質(zhì) 開始沉淀時的PH 完全沉淀時的PH
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cu（OH）2 4.7 6.7
Fe（OH）2 6.3 9.7
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為4g的NaOH固體，其物質(zhì)的量為
 
mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的燃料，在空氣中燃燒
 
大量的熱，燃燒后的產(chǎn)物不會對環(huán)境造成污染．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣含有
 
mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cu和稀HNO3反應(yīng)
B、Fe的導(dǎo)電
C、Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)
D、CaCO3高溫分解

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同步練習(xí)冊答案