19．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒
C．CO和Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2

分析 屬于離子反應(yīng)，說(shuō)明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，Ag++Cl-=AgCl↓，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念的考查，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念分析解答即可，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．礦泉水是純凈物B．過(guò)濾可除去水中的固體雜質(zhì)
C．水資源是取之不盡的D．將硬水降溫可降低水的硬度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
D．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于維生素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．維素是人類生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)
B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類
C．水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏
D．維生素A可以由β-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化，維生素D可以在人體內(nèi)合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol•L-1．下列反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol•L-1•min-1
C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol•L-1•min-1
D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1mol Cl2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．含有6.02×1023個(gè)Cl2分子B．氣體體積為22.4L
C．含有1.204×1024個(gè)Cl原子D．氣體質(zhì)量為35.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測(cè)靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，其K1≈1.67×10 -12，不穩(wěn)定易分解．
①已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑．
②已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備過(guò)氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①電源的正極為B（填“A”或“B”）．
②陰極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3•H2O=N2+7H2O．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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