有A、B、C、D、E五種微粒，其中A、B、C、D組成中有氫元素，且電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
（1）A+B=C+D↑        （2）C+Na=A+E        （3）D+H+=B
由此可知它們的化學(xué)式分別為：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A、B、C、D、E五種微粒，其中A、B、C、D組成中有氫元素，且電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，則A是OH-，A能和B反應(yīng)生成C和氣體D，能和氫氧根離子反應(yīng)生成氣體且含有10個(gè)電子的微粒是NH4+，所以B是NH4+，C是H2O，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、B、C、D、E五種微粒，其中A、B、C、D組成中有氫元素，且電子總數(shù)均為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，則A是OH-，A能和B反應(yīng)生成C和氣體D，能和氫氧根離子反應(yīng)生成氣體且含有10個(gè)電子的微粒是NH4+，所以B是NH4+，C是H2O，D是NH3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則E是H2，氨氣和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合題意，所以A、B、C、D、E分別是OH-、NH4+、H2O、NH3、H2，
故答案為：OH-；NH4+；H2O；NH3；H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，根據(jù)微粒之間的反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)分析解答，知道常見(jiàn)10電子、18電子的微粒有哪些，利用運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
C、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
D、醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
、
 
．
③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫(xiě)出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
若生成1mol Y，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合物中鎂與鋁的質(zhì)量之比
 
，
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N2和H2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．問(wèn)：
（1）起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va
 
Vc；
（3）若起始在a、c兩容器中通入同量的Ne，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa
 
Pb
 
Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va
 
Vb
 
Vc
（4）如圖2所示，在兩個(gè)相同的容器中分別充入N2（甲容器）和NO2（乙容器），在常溫常壓下，甲、乙兩個(gè)容器的活塞均停在Ⅰ處（圖中虛線部分），當(dāng)用外力緩慢推活塞至Ⅱ處時(shí)，外力對(duì)容器所做的功的關(guān)系是
 

A．W甲＞W(wǎng)乙 B．W甲＜W乙 C．W甲=W乙 D．無(wú)法比較．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極為：
 
（填A(yù)或B）．若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式A：
 
； B：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應(yīng)
 

（3）用小蘇打可以治療胃酸過(guò)多的原理
 

（4）明礬可作家用凈水劑的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是（　�。�
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HF、SO2
C、HBr、CO2、NH3、H2O
D、Na2O2、H2O2、O3、CH4

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