在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2
B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變
C
判斷某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)是：（1）正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；（2）反應(yīng)體系中各組分的濃度保持不變；
A錯(cuò)，反應(yīng)體系中各組分粒子數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不一定達(dá)到平衡；
B錯(cuò)，反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等也不能說明達(dá)到平衡；
C正確，混合氣體的顏色不再變化，說明各組分的濃度不變，即達(dá)到了平衡狀態(tài)；
D錯(cuò)，平衡相對(duì)分子質(zhì)量改變，說明反應(yīng)未達(dá)平衡，還會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)消耗2mol AB3
B．容器內(nèi)nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質(zhì)的量
D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是
A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH3的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH3   6 H2O + 5N2，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化時(shí)，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH3的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。（填序號(hào)）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，
（1）2 min末SO2的濃度_______________________________；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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