Question

H₂A為二元弱酸在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• B、2 c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：Na₂A是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷，

解答： 解：A．A^2-能發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得 c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2[c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）]，存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定溶液酸堿性，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)種類、電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大．