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18．配制一定濃度溶液定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大（填偏大、偏小或無影響）

分析 定容時俯視刻度線，溶液體積V偏小，結合c=$\frac{n}{V}$分析．

解答 解：定容時俯視刻度線，溶液體積V偏小，c=$\frac{n}{V}$ 可知，n不變，V偏小，則c偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查一定物質的量濃度的溶液配制及計算，為高頻考點，把握濃度、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意誤差分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計如圖流程，取該礦樣為原料生產CuC12•2H2O 晶體．

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 如表．
金屬
離子		氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中，可使用常見化學物質利用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步驟④加入物質X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物質X 可以選用下列物質中的D．
（A）氫氧化鈉�。˙）稀鹽酸�。–）氨水�。―）氧化銅
（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，4.48LC2H4氣體的物質的量為0.2mol，質量為5.6g，分子數為0.2NA個，含有3.2mol電子．含有0.8mol  H原子，H 原子的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質
結構
信息		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結構示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1中正極電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系
C．圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．圖4表示向NH4 Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀總物質的量（n）隨著Ba（OH）2溶液體積（y）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）
A．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產、生活息息相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現 CO2的零排放
B．乙醇不能用于消毒殺菌
C．用 Na2S 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+離子
D．晶體硅可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．過氧化鈉固體與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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