Question

試計(jì)算
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的鹽酸溶液．然后與0.5mol/L，100ml的AgNO₃溶液混合，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到白色沉淀．試計(jì)算
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）得到白色沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

，以及c=

n

V

進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）n（HCl）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．
（2）n（AgNO₃）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
由方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，可知鹽酸過量，
則有：n（AgCl）=n（AgNO₃）=0.05mol，
m（AgCl）=0.05mol×143.5g/mol=7.175g．
答：得到白色沉淀的質(zhì)量為7.175g．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度以及方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．