4．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實際上就是電解的過程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
D．氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

分析 A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是電解質(zhì)溶液在外加直流電源作用下電解的過程；
B、電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成HCl；
C、Cu與氫離子不反應(yīng)；
D、負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是電解質(zhì)溶液在外加直流電源作用下電解的過程，故A正確；
B、電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成HCl，溶于水制得鹽酸，故B正確；
C、Cu與氫離子不反應(yīng)，所以Cu不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D、燃料電池的負極通入可燃物，可燃物在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電化學(xué)方面的知識，涉及電解池和原電池原理，難度不大，要注重對基礎(chǔ)知識的積累和運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為ng．則被還原的CuO的質(zhì)量為（　�。�
A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)），某研究性學(xué)習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果；
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol-1，工業(yè)上用合成氣（CO、H2）直接或間接合成二甲醚．下列有關(guān)敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物
C．二甲醚是非極性分子   
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動方向為：由A到B（填A(yù)或B），寫出A電極的電極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是ACDH，屬于電解質(zhì)的是BDIJKL，屬于強電解質(zhì)的是BDIK，屬于弱電解質(zhì)的是JL，屬于非電解質(zhì)的是FG．
A．銅絲  B．硫酸鋇   C．石墨    D．熔融的氯化鈉  E．氯氣  F．蔗糖     G．二氧化碳
H．硫酸溶液   I．硫酸鉀    J．冰醋酸   K．碳酸氫銨  L．氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：
①A+NaOH=D+H2O
②B=A+H2O 
③C+NaOH（適量）=B+NaCl 
④C+D+H2O=B+NaCl
則A是Al2O3、C是AlCl3�。ㄌ罨瘜W(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．1：7C．2：11D．16：25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）NaOH，Na2CO3；
（2）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）C6H12O6名稱是葡萄糖；A的電子式是．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淀粉一C6H12O6：；
②C-D：
（3）寫出常溫下能與NaHC03溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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