Question

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取等量三份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實驗，推測該溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明一定含有NH₄⁺；無沉淀生成，則溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．證明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物質(zhì)的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物質(zhì)的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明一定含有NH₄⁺；無沉淀生成，則溶液中一定不含Mg²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．證明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Ba²⁺，生成沉淀BaSO₄物質(zhì)的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO₃物質(zhì)的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
綜上所述，一定含NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；由電荷守恒可知，溶液中可能含K⁺、Cl^-，
故答案為：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺、Ba²⁺；K⁺、Cl^-．

點評 本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子檢驗方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應用，題目難度不大．