下列熱化學(xué)方程式,正確的是(    )

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ·mol-1

    B.稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為:

+OH     H2O(1);·mol-1

    C.在25℃、101 kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則:

    2H2O(1)     2H2(g)+O2(g);△H= +571.6kJ·mol-1

D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)    △H= -38.6kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
.(填序號(hào))
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol-1
B.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.2H2+O2=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ?mol-1
(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
⑤2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:
 
.并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn):
 

(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題.如圖1是其中的一種流程,其中用了過量的碘.
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 
.此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CuO/ZnO
CH3OH(g).甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示:
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應(yīng),其反應(yīng)熱△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率
 
.(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時(shí)
c(CH3OH)
c(CO)
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③據(jù)研究,合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g 2NH3g)? H=924kJ/mol,

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

 

試判斷K1??????? K2(填寫“>” “ =”“<”)。

2)用2mol N23mol H2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是???????? ,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是??? 。

3NH3CO2120oC,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素:CO2 +2NH3 NH22CO +H2O

在密閉反應(yīng)容器中,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示

(該條件下尿素為固體)。則A點(diǎn)的正反應(yīng)/速率CO2?????? B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率CO2)(填寫“>”“=”“<”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____?????????

4)已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2g+O2g=2H2O1?? H = -5716kJ/mol

N2g+O2g 2NOg)???? H =+180kJ/mol

請(qǐng)寫出用NH3還原NO的熱化學(xué)方程式_????????????????? ;

5)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____????? 。科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通人氨氣的電極是???????? (填正極負(fù)極),在堿性條件下,通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?????????????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年天津市高三寒假驗(yàn)收考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

  

(2)己知下列熱化學(xué)方程式:

    由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?u>                。

   (3)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

    請(qǐng)完成下列問題:

    ①試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”“=”或“<”)

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         (填寫字母序號(hào))

    A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

    B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

    C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

    D.混合氣體的密度保持不變

    E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

    F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

  

(2)己知下列熱化學(xué)方程式:

    由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?u>               。

   (3)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

    請(qǐng)完成下列問題:

    ①試比較K1、K2的大小,K1      K2(填寫“>”“=”或“<”)

    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        (填寫字母序號(hào))

    A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

    B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2

    C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

    D.混合氣體的密度保持不變

    E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

    F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆天津市耀華中學(xué)高三寒假驗(yàn)收考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
(2)己知下列熱化學(xué)方程式:

由此可知反應(yīng):的焓變?yōu)?u>               。
(3)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

請(qǐng)完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1      K2(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        (填寫字母序號(hào))

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F.混合氣體中各成分的濃度不再改變

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