分析 (1)焓變等于生成物總能量減去反應物的總能量;
(2)加入催化劑,降低反應的活化能;
(3)根據(jù)可逆反應不能反應到底的特點分析;
(4)P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1,…①
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1,…②
根據(jù)蓋斯定律:①-②×4計算可得.
解答 解:(1)焓變等于生成物總能量減去反應物的總能量,所以由圖可知,△H=-92.4kJ/mol,故答案為:-92.4;
(2)加入催化劑,降低反應的活化能,則E1和E2都減小,但活化能之差不變,則反應熱不變,故答案為:減;
(3)當0.5mol N2和1.5mol H2完全反應時,才能放出46.2kJ的熱量,但反應為可能反應,不能完全進行,則密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量小于46.2kJ,
故答案為:<;
(4)P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1,…①
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1,…②
根據(jù)蓋斯定律:①-②×4可得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)×4=-29.2kJ/mol;
熱化學方程式為:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol;
故答案為:P4(s,白磷)═4P(s,紅磷);△H=-29.2 kJ•mol-1.
點評 本題考查了催化劑對活化能的影響、可逆反應的焓變以及蓋斯定律的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
試劑 | 離子方程式 | |
SiO2(CaCO3) | ||
FeCl2(FeCl3) | ||
FeCl3(FeCl2) | ||
Fe2O3(Al2O3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2+H2O?H2CO3 | B. | OH-+HS-?S2-+H2O | ||
C. | HS-+H2O?H3O++S2- | D. | S2-+H2?HS-+OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2OH和-OH | B. | C6H6和-OH | ||
C. | -CH2OH 和 -OH | D. | -OH 和 CH3CH2--OH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 | 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 | 向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 | 向相等質量的鋅粉和鐵粉中,分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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