3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

分析 A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵和水、NO；
B．混合溶液呈中性時(shí)，二者以2：1混合，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
D．絡(luò)合物不是沉淀．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸鐵和水、NO，離子方程式為3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液呈中性時(shí)，二者以2：1混合，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．絡(luò)合物不是沉淀，硫氰化鐵是絡(luò)合物，不能寫沉淀符號(hào)，離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意產(chǎn)物與反應(yīng)物的量、溫度、濃度等因素有關(guān)，注意A中部分亞鐵離子被氧化生成鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)過程反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽(yáng)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
C．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
D．兩側(cè)生鐵絲發(fā)生相同的電極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（　�。�
A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2
B．常溫下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都將變小
C．常溫下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且又不影響生成氫氣的總量，可向稀鹽酸中加入（　　）
A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl固體D．CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+2H2O═2OH-
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．
用于干燥氯氣		B．
用于配制一定濃度的硫酸溶液
C．
用于制備并收集少量NO2氣體		D．
用于測(cè)定一定質(zhì)量鎂鋁合金的組成

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