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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)

【答案】D

【解析】試題分析：由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l），可知H2S發(fā)生氧化反應生成S2，所以a為電池的正極，故A正確；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；原電池將化學能主要轉化為電能，所以內部幾乎不釋放熱能，故C錯誤；17gH2S的物質的量是0.5mol，每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區(qū)，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性 ②導電性 ③與強酸和強堿均反應 ④被氧化的過程放出大量的熱

A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

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【題目】下列物質不屬于有機物的是

A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3

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A. 電解過程中轉移的物質的量為0.2 mol B. 電解過程中共產生氣體5.6L

C. 原溶液的物質的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產物只有Cu單質

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【題目】幾種物質的量關系如圖所示，下列說法正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于堿金屬單質的下列敘述中正確的是(　　)

A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質中，銫的熔點最低

C. 銣的密度比鉀大，熔點比鉀高 D. 金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是_______________________________________ 。

（3）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．

①寫出通入CO的電極反應式____________________________________

②乙中B極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________．

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是____________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

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【題目】下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

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