Question

錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-．
試回答：
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關(guān)反應的化學方程式：

 

，

 

．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是

 

（填化學式）．
（3）若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）Sn和HCl反應生成SnCl₂、H₂，SnCl₂被Cl₂氧化生成SnCl₄；
（2）加熱SnCl₄溶液時，SnCl₄水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進SnCl₄水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物；
（3）根據(jù)2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-知，Sn（OH）₂具有兩性，能溶于強堿、強酸．

解答： 解：（1）Sn的性質(zhì)和鐵相似，根據(jù)鐵、亞鐵離子的性質(zhì)知，Sn和HCl反應生成SnCl₂、H₂，SnCl₂被Cl₂氧化生成SnCl₄，反應方程式分別為Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+Cl₂═SnCl₄，故答案為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；SnCl₂+Cl₂═SnCl₄；
（2）加熱SnCl₄溶液時，SnCl₄水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進SnCl₄水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO₂，故答案為：SnO₂；
（3）根據(jù)2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-知，Sn（OH）₂具有兩性，能溶于強堿、強酸，所以用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用弱堿NH₃?H₂O，故答案為：NH₃?H₂O．

點評：本題考查鹽類水解，正確理解題干信息是解本題關(guān)鍵，利用知識遷移的方法分析解答，題目難度不大．