不能用于實驗室中制取NH3的是（　　）
A、加熱分解氯化銨固體
B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱
C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉
D、在濃氨水中加生石灰
考點：氨的制取和性質(zhì)
專題：
分析：A．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；
B．氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；
D．利用CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．
解答： 解：A、氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故A錯誤；
B、氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，故B正確；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，故C正確；
D、CaO與H2O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，故D正確；故選A．
點評：本題考查了制備氨氣的實驗方法和注意問題，掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于香精的調(diào)香劑．已知：
①R-CH2X+NaOH
H2O
△
 R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②
為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：
試回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法對A物質(zhì)進行命名
 
；C物質(zhì)的官能團名稱
 
；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
；F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量為
 
，3.01×1023個O2所含氧原子的物質(zhì)的量為
 
.2molH2O中含有
 
個水分子，含
 
個氫原子，含有
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、11.2 g Fe投入到400mL  1mol/L的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6含3NA個C-H極性共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．實驗小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6l g．
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實驗完成下列各題：
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）寫出用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板反應(yīng)的離子方程式
 

（2）廢液中含有的金屬離子是
 
．
（3）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程，無過程不得分）
①該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
②10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NA
D、一定條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：

（1）濾液X中所含金屬陽離子有
 
．
（2）步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為
 
．
（3）結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
（4）假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為（含m、n的代數(shù)式）
 
．
（5）請設(shè)計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，再向濾液中加入足量的
 
溶液，接下來的一系列操作是攪拌、
 
、洗滌、
 
，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe2O3．
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設(shè)想如下：
（6）甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡．依據(jù)是Fe3+的氧化性（填“強于”或“弱于”）
 
Ag+的氧化性，所以反應(yīng)Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生，
（7）乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為
 
．結(jié)合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）
 
反應(yīng)．
（8）丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe（NO3）3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下
（1）化合物Ⅵ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
 
．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，生成化合物Ⅶ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為
 
．
（5）任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的三種同分異構(gòu)體
 
．
①含一個苯環(huán)�、跓o酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物　③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）如何通過實驗證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡述實驗操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中內(nèi)容，可使用的化學(xué)試劑是（　�。�
A、碘化鉀B、溴水
C、碘水D、碘化鉀淀粉溶液

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