已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436200a
則表中a為（　�。�
A、404B、260
C、230D、369
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，再據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和來解答．
解答： 解：已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102KJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有-102=436+200-2a，a=396，故選：D．
點評：本題解答的關(guān)鍵是寫出氣態(tài)溴與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并能知道△H根據(jù)鍵能的求算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．
B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2  則△H1＞△H2
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗乙醇中混有的水應(yīng)用下列哪種試劑（　�。�
A、金屬鈉B、濃硫酸
C、無水硫酸銅D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽
D、BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A、酒精燈著火時可用水撲滅
B、為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)之比為1：1  ②它們的質(zhì)量之比為7：11 ③它們所含的原子數(shù)之比為2：3   ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積之比為1：1    ⑤它們所含的電子數(shù)之比為7：11  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為7：11．
A、①②③④B、②③④
C、④⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、氯氣、二氧化硫均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、鐵與稀硝酸，稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明鐵與兩種酸均能發(fā)生置換反應(yīng)
C、向溶液中滴加酸化的硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有硫酸根離子
D、分別充滿氯化氫氣體，氨氣的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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同步練習(xí)冊答案