【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)R的元素名稱是_______,中子數(shù)為8的X元素的原子是______(用原子組成符號(hào)表示)。
(2)上述六種元素,非金屬性最強(qiáng)的元素為________________(填元素符號(hào))
(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________。
(4)W和Y形成一種二元化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________;衔锛自谀Σ?xí)r會(huì)發(fā)生猛烈爆炸,分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì),其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式:__________________________________。
【答案】 硅 F H3PO4 N4S4 2 N4S4==4N2↑+S8
【解析】由短周期元素在周期表中位置,可知X、Y、M處于第二周期,R、Z、W處于第三周期,R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故R為Si,可推知X為C、Y為N、Z為P、W為S、M為F。(1)R的元素名稱是硅,中子數(shù)為8的X元素的原子是; ;(2)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱,故上述六種元素,非金屬性最強(qiáng)的元素為F;(3)Z是磷元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:H3PO4;(4)S和N形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184,其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%,則分子中N原子數(shù)目為=4,S原子數(shù)目為=4,故化合物甲的化學(xué)式為N4S4;化合物N4S4在摩擦?xí)r會(huì)發(fā)生猛烈爆炸,分解為一種S的單質(zhì)和一種N的單質(zhì),其中S的單質(zhì)與N的單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶7,設(shè)單質(zhì)分別為Sx、Ny,則分子個(gè)數(shù)比為: =,則x:y=4:1,氮常見的為N2,故硫單質(zhì)為S8,則化合物N4S4爆炸分解的化學(xué)方程式為:2N4S4==4N2↑+S8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中不正確的是( ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中.
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
選項(xiàng) | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | Mn2O7 |
D | NaOH | HCl | CaF2 | Na2O2 | SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式 .
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是 .
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+ , 其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào));
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl﹣取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為(填序號(hào)).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm﹣3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達(dá)式即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示:
(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________,步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步驟③中氧化劑是________,若反應(yīng)中生成2 mol HBr,則消耗________mol SO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。
(1)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“○”和“”分別表示兩種不同的原子:
由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為______,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______,任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式______。
(2)把m1g鎂帶放在空氣中完全燃燒,通過計(jì)算可知,生成氧化鎂m2g(只考慮與氧氣的反應(yīng),下同),則m1______m2(填大于或小于或等于)。小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到耀眼的白光,冒出大量白煙,稱量無誤時(shí),發(fā)現(xiàn)m1>m2,其原因可能是______。
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