Question

常溫下，將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是

 

；
（2）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為

 

，
所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

mol/L；
（3）甲組中x的值

 

7（填＞、＜、=）；
（4）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：

①表示乙組實驗的pH變化曲線是

 

②上圖中表示溶液呈中性的點為

 

，表示溶液恰好完全反應的點是

 

③E點對應離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，等體積等濃度混合，HY與NaOH反應后溶液的pH=7，則HY為強酸；
（2）pH=9，說明NaZ為強堿弱酸鹽，HZ為弱酸，依據(jù)離子積常數(shù)計算得到水電離的氫氧根離子濃度；
（3）因x不確定，可能為強酸或弱酸，以此來解答；
（4）①0.1mol/L的酸溶液，圖1表示的PH=1說明為強酸，圖2起始溶液PH=3，說明為弱酸在溶液中部分電離出氫離子；
②圖象中溶液PH=7時溶液呈中性，BD點時溶液顯示中性，分析圖①，圖②可知圖1是強酸強堿反應，反應終點時溶液PH=7，圖2是弱酸和強堿反應，恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
③E點是酸堿等濃度等體積反應，溶液PH=9顯堿性，溶液中離子濃度大小為NaZ溶液中 離子濃度比較；

解答： 解：（1）等體積等濃度混合，只有HY與NaOH反應后溶液的pH=7，則HY為強酸，故答案為：HY；
（2）pH=9，說明NaZ為強堿弱酸鹽，HZ為弱酸，則HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

=1×10^-5mol/L，
故答案為：HZ+OH^-═H₂O+Z^-；1×10^-5；
（3）HX為酸，可能為強酸或弱酸，反應后的溶液的pH=7或大于7，大于7時促進水的電離，x≥7，故答案為：≥7；
（4）①0.1mol/L的酸溶液，圖1表示的PH=1說明為強酸，圖2起始溶液PH=3，說明為弱酸在溶液中部分電離出氫離子，乙組酸堿等濃度等體積反應溶液PH=7說明溶液呈中性是強酸強堿發(fā)生的反應，圖1符合，
故答案為：圖1；
②圖象中溶液PH=7時溶液呈中性，BD點時溶液顯示中性，分析圖①，圖②可知圖1是強酸強堿反應，反應終點時溶液PH=7，圖2是弱酸和強堿反應，恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，說明BE點是表示溶液恰好完全反應的點，
故答案為：BD；BE；
③E點是酸堿等濃度等體積反應，溶液PH=9顯堿性，溶液中離子濃度大小為NaZ溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（ Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查酸堿混合后溶液的定性判斷，注意表格中pH的應用是解答本題的關鍵，明確酸性的強弱及鹽類水解的關系即可解答，題目難度中等．