【題目】下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是
A. 鋰 B. 鈉 C. 鉀 D. 銣
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.最高正化合價: O>N>CB.第一電離能: Na<Mg<Al
C.電負性: O>S>SeD.晶體類型相同: CO2 SiO2 GeO2
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【題目】(Ⅰ)汽車尾氣是城市主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務(wù)。
(1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g) + O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時,向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2,在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol。
①反應(yīng)開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
c.正反應(yīng)速率 d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
②假設(shè)容器體積為5L,則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO) =___;
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
①已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___;判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件:___。
②當(dāng)質(zhì)量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時,反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。則該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在該圖中畫出c(NO)在T1、 S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖.若體系在T2、60MPa下達到平衡.
①能判斷N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡的是___(填序號).
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時N2的平衡分壓為__MPa.(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;
(2)鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時,二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填“正極”或“負極”)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。
(3)利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________
(4)PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。
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【題目】在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
A. m/27V mol·L1 B. 2m/27V mol·L1
C. m/34V mol·L1 D. 3m/54V mol·L1
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【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應(yīng),可得格氏試劑R—MgX,它可與醛、酮等羰基化合物加成:,得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇,這是某些復(fù)雜醇的合成方法之一,現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH,下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是
A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷
C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷
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【題目】—定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過程(PC)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出):
信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機酸酯:
請寫出:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)在一定條件下X與COClCl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式_________。
(3)X和濃溴水反應(yīng)時,1 mol X最多能消耗Br2________mol。
(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
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