濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag+2H2SO4 （濃）
△
Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4 （濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、C+2H2SO4 （濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C、2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20
D、C2H5OH+2H2SO4 （濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：在反應(yīng)中2Ag+2H2SO4 （濃）
△
Ag2SO4+SO2↑+2H2O，銀的化合價升高，硫的化合價部分降低，部分未變，所以濃硫酸的作用是氧化劑和酸，由此分析解答．
解答： 解：A、在Cu+2H2SO4 （濃）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，硫的化合價部分降低，部分未變，所以濃硫酸的作用是氧化劑和酸，故A正確；
B、在C+2H2SO4 （濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中，硫的化合價全部降低，所以濃硫酸只作氧化劑，故B錯誤；
C、在2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20的反應(yīng)中，硫的化合價部分降低，部分未變，所以濃硫酸的作用是氧化劑和酸，故C正確；
D、C2H5OH+2H2SO4 （濃）
△
2C+2SO2↑+5H2O反應(yīng)中，硫的化合價全部降低，所以濃硫酸只作氧化劑，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．水分解時，斷裂
 
鍵，分解海水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
（填序號）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)
 
（選填編號）． 
A．一定向正反應(yīng)方向移動    
B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    
D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（5）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，下列判斷錯誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　�。�
①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料
②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物
④飛機、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能．
A、①②④B、①②③
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A、
降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、
0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率V （NO2）=0.2 mol?L-1
C、 
t1時僅加入催化劑，平衡正向移動
D、
達到平衡時，僅改變X，則X為C（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
B、放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C、鍵能越大表示物質(zhì)內(nèi)所含能量越多
D、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如圖．

（1）化合物A的分子式是
 
，1molA最多能與
 
H2發(fā)生反應(yīng)
（2）反應(yīng)類型：B→C
 
； D→E
 

（3）D中含氧官能團有：
 
（寫名稱）．
（4）化合物E能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填入序號）
A、加成反應(yīng)    B、酯化反應(yīng)     C、水解反應(yīng)     D、加聚反應(yīng)
（5）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個六元環(huán)，G 結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（6）滿足下列四個條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有
 
種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機合成中間體，請設(shè)計合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路線流程圖表示，注明反應(yīng)條件）
提示：①合成過程中無機試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生上圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；
③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖1所示的實驗裝置制Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題．

（1）藥品A的名稱是
 
，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）甲同學(xué)用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標準狀況下）
 
1.12L（填“大于”“等于”“小于”）．
（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是：
氣體F→
 
→
 
→
 
→
 
   （填代號）．
（4）把凈化后的氯氣通入如下（圖3）裝置．①觀察到a不褪色，b褪色，可
得到的結(jié)論是：
 
；②檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為
 
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖4）．能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是：
 
．

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同步練習(xí)冊答案