Question

【題目】近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進(jìn)展，使用的催化劑有、、Fe、、MgO等，相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價(jià)電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào)，任寫一種)。\

（4）已知：的熔點(diǎn)為770℃，的熔點(diǎn)為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點(diǎn)低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，，0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】26 球形 s > O>N>H 三角錐形 離子晶體 的半徑大于，的晶格能小于 12 （0，，）

【解析】

(1) 基態(tài)Fe原子的核電荷數(shù)是26，所以核外也應(yīng)該有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子�；鶓B(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，可得其價(jià)層電子排布圖為。因其最外層電子為 4s電子,故電子云形狀為球形，故答案為26、、球形；

（2）Ba元素為周期表中第6周期，第ⅡA的元素，故其在周期表中分區(qū)位置是s區(qū)；元素的第一電離能與元素的金屬性有關(guān)，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，所以第一電離能Mg＞Al；元素的電負(fù)性與元素的非金屬性變化規(guī)律相似，故H、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>H，故答案為s、>、O>N>H；

（3）分子是由極性共價(jià)鍵所形成的極性分子，N原子雜化后的4個(gè)sp3軌道中,有一個(gè)雜化軌道已經(jīng)有了一對(duì)成對(duì)電子不能再結(jié)合H原子,只能利用另外3個(gè)sp3軌道上的3個(gè)單電子結(jié)合3個(gè)H原子形成三個(gè)N-H鍵，而孤對(duì)電子對(duì)這三個(gè)鍵有較強(qiáng)的排斥作用，所以分子構(gòu)型為三角錐型，其中心原子的雜化方式為sp3雜化；為10電子分子，所以等電子體是，故答案為三角錐形、、；

（4）從與的熔點(diǎn)均很高，可判斷出二者的晶體類型均為離子晶體。 但由于的半徑大于，所以的晶格能小于 ，的熔點(diǎn)低于。故答案為離子晶體、的半徑大于，的晶格能小于；

（5）①?gòu)膱D中可看出Mg原子位于正方體的頂點(diǎn)上，而Ni原子位于正方體的面心上，所以與頂點(diǎn)位置最近的面心共有12個(gè)，即與Mg緊鄰的Ni有12個(gè)。答案為12；

②在三維立體坐標(biāo)軸中c原子所在位置為x=0，y=，z=。所以c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，，）；

③已知晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，所以該晶胞的棱長(zhǎng)，晶胞體積為換算單位為厘米，則體積為。由于Ni位于面心，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Ni為3個(gè)，Mg位于頂點(diǎn)，所以完全屬于一個(gè)晶胞的Mg為一個(gè)，碳位于體心，完全屬于該晶胞，所以該晶胞的質(zhì)量為可表示為，則晶體的密度。答案應(yīng)為。