（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高碘酸是       (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                          。
（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（1）弱酸（2分），由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH－)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。（2分）（2）高碘酸（2分）
5H3IO5＋2Mn2+＝2MnO4－＋5IO3－＋2H2O＋11H+     (2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對(duì)

A.高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸

D.高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填寫下列空白：

①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是          ，上述四種離子濃度大小順序?yàn)?u>????????????????

           （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

②若上述關(guān)系中C項(xiàng)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)有          、         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：選擇題

常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是

A．HIO4是一元強(qiáng)酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是        (填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，原因是                           。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                             。

 

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