【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥

【答案】C

【解析】

試題:①HCl只有σ鍵; ②H2O 只有σ鍵;③N2既有σ鍵又有π鍵;④H2O2只有σ鍵;⑤C2H4既有σ鍵又有π鍵;⑥C2H2既有σ鍵又有π鍵。所以分子中既有σ鍵又有π鍵的有③⑤⑥,C項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子的所有原子肯定不在同一平面內(nèi)的是

A. ClCH===CHClB. CO2C. CH≡CHD. CH3C≡CCH3

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【題目】下列各組物質(zhì)混合后,一定能形成離子鍵的是

A. H2、F2 B. NO、O2 C. 稀硫酸與NaCl溶液 D. BaCl2溶液與純堿溶液

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【題目】分子式為C10H14的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上有3個取代基的同分異構(gòu)體有( )種

A. 3種 B. 6種 C. 8種 D. 10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需要破壞離子鍵的是(  )

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。測得v(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. t2時改變的條件是:只加入一定量的SO2

B. t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2

C. t1時平衡混合氣的大于t3時平衡混合氣的

D. t1時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3O的說法正確的是(   )

A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形

C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反應(yīng) (填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)某溫度下反應(yīng)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“=”)。

3500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”“<”

500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測得某時刻H2CO2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol10 mol,此時v() v()(填“>”“=”“<”

4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍時,改變的條件是 。當(dāng)曲線變?yōu)榍span>時,改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T 1 >T 2

B. 壓強(qiáng)增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

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