【題目】某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。

【答案】天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查關于物質(zhì)的量的計算。

樣品與鹽酸反應生成CO2的物質(zhì)的量為n===0.03mol，樣品分解生成CO2的物質(zhì)的量為n===0.005mol，生成水的物質(zhì)的量為n===0.025mol。從2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知樣品中含有NaHCO3的物質(zhì)的量等于樣品分解生成CO2的物質(zhì)的量的2倍即為0.01mol，NaHCO3分解生成水的物質(zhì)的量等于樣品分解生成CO2的物質(zhì)的量即為0.005mol，結晶水的物質(zhì)的量為0.025mol-0.005mol=0.02mol。樣品中Na2CO3的質(zhì)量為(3.32-0.01×84-0.02×18)g=2.12g，Na2CO3的物質(zhì)的量為n===0.02mol。因此，天然堿中Na2CO3、NaHCO3、結晶水的物質(zhì)的量之比為0.02:0.01:0.02=2:1:2，天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人蠡旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結論，錯誤的是

A. 該晶體中一定含有SCN－ B. Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強

C. Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D. Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是( )

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

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【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應；F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結構簡式分別為____________、____________。

（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是________ (填反應序號)

（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程為_________________________________________；

反應⑦的化學方程為__________________________________________________。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為________________________________________。

（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：

(1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。

(2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其反應的離子方程式為 。

(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。

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【題目】指出下列反應的類型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

（1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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