【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是

A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中

C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

【答案】C

【解析】

鑄鐵的腐蝕應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕，構(gòu)成的是原電池，減緩反應(yīng)可以是缺少電解質(zhì)或者缺少氧氣。

A、酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵發(fā)生反應(yīng)，會加快鐵的腐蝕，故A錯誤；B、潮濕疏松的土壤中，鐵容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C、干燥致密不透氣的土壤中，氧氣稀薄，且無電解質(zhì)溶液，故不易形成原電池，鐵的腐蝕速率很小，故C正確；D、潮濕疏松的環(huán)境提供溶液環(huán)境，鑄鐵含碳較多可以形成原電池，會加速鐵的腐蝕，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的是 ( )

A. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) B. 至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇

C. 至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng) D. 分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有

A.氧化性B.還原性C.酸性D.堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是

A.著色劑---苯甲酸鈉B.營養(yǎng)強化劑---糧食制品中加賴氨酸

C.調(diào)味劑---亞硝酸鈉D.防腐劑---檸檬黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反應(yīng)過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ

B. 若反應(yīng)開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大

C. 正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱⊿H = E2–E1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

(C)反應(yīng)不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④鎂帶與2molL－1的鹽酸反應(yīng)

(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體

⑤鋁條與2molL－1的鹽酸反應(yīng)

(E)生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：

(1)實驗?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。

(2)實驗用品：

儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液等。

(3)實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

寫出③的離子方程式_________________________。

(4)實驗結(jié)論：_______________________________。

II.實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是______________________。

（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次_____________________________。

（3）某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標(biāo)號）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______。

（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既是吸熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClB.Al與稀鹽酸

C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣D.鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：

（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_______，氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等(NA表示阿佛加德羅常數(shù))。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____（忽略混合時溶液體積的變化）．

（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl— 的物質(zhì)的量為____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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