X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）
（1）      用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程                 
（2）      W在周期表中的位置是                    
（3）      已知，在101kPa時，X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。
（1） 略 
（2） 第三周期，VIA族
(3)  H2（g）+1/2O2(g)="1/2H2O(l);  " △H =285.8KJ/mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：A_________, B           , C         , D          。
（2）C元素在周期表中的位置：                           
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是                       。（用化學(xué)式表示）
（4）A與B形成的三原子分子的電子式是          ，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是               。
（5）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是               ，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________            _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是       （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。
（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________
A．反應(yīng)①：F:G="1:1    " B．反應(yīng)②：A:D=1:1
C．反應(yīng)③：A:J="2:1    " D．反應(yīng)④：E:B =1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各能層，不包含p能級的是
A．N能層B．M能層C．L能層D．K能層

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，都含有同一種元素，A是單質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下面有關(guān)敘述不正確的是
A．若C是淡黃色固體，則A能與水反應(yīng)放出氫氣
B．若A是淡黃色固體，則C能使酸性KMnO4溶液退色
C．若C與水反應(yīng)生成D的同時也生成了B，則A是空氣的主要成分之一
D．若D是一種弱酸，則A與C可以在一定條件下反應(yīng)生成B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱（填化學(xué)式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為       ，電子式為                   。
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式                                                。
（5）通常條件下， C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式                         。
（6）含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為________色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；元素Z單質(zhì)的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式        .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學(xué)式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                 。
D中含有化學(xué)鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）      ，配位體為（寫化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A—J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

（1）若A加熱后得到等物質(zhì)的量的B和C，則A的化學(xué)式為                 。
（2）實驗室檢驗B的方法是                                      。
（3）寫出上述由I生成J的化學(xué)方程式                            。
（4）寫出C和少量NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式                 。
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為                    。
（6）若實驗室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇         （填代號）；
A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是           （填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為       。

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同步練習(xí)冊答案