下列有關認識正確的是
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束
C．各能層含有的能級數(shù)為n－1
D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
A

試題分析：s能級有一個原子軌道，p能級有3個院子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，所以A正確。能層數(shù)=能級數(shù)，所以第一能層只有s能級，第二能層有s、p能級，第三能層有s、p、d能級，以此類推，所以B、C錯。2n2是各能層中可容納的最多電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)。所以D錯。正確答案選A。
點評：本題主要考查能層、能級的概念以及能層能級原子軌道之間的關系和容納電子數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）
A．NaB．MgC．PD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是中學化學中常見的鹽，其溶液呈藍色。構成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結構的離子，化合物F具有強氧化性。M是常見的金屬單質，固體E為紅棕色，是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體，且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如圖所示(部分反應產物已略去)。

(1)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是____________________。
(2)寫出反應②的離子反應方程式：_________________________________________。
(3)D的化學式為________；X的化學式為______   __；F的電子式為___        __。
(4)用石墨作電極電解1 L X溶液，電解一段時間后，將陰極取出，洗滌、干燥、稱量，電極增重3.2 g。則陽極的電極反應式為____________________________________，
電解后溶液的pH為________(假設電解前后溶液體積不變)。
(5)反應④的離子方程式為_____________________________________________。
(6)配制A溶液時，需要加入少量的________，其目的是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素4399Te的簡單方法。下列關于4399Te的敘述正確的是
A．原子序數(shù)是99B．電子數(shù)是43
C．中子數(shù)是99D．質量數(shù)是43

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是    （填化學式），呈兩性的是          （填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4 ，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，實驗室制取W單質的離子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為           、            ；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。
(2)有的同學受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認為應排在________區(qū)。
(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質與水反應的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產。

（1）寫出下列物質的化學式
A                   Y                
（2）寫出C的電子式                     
（3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式                                   
（4）請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）將0.1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示：則原F溶液的濃度為       mol/L。

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