Question

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 _________

A．打開(kāi)冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 A、C 0.94

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、判斷及計(jì)算。

Ⅰ. （1）在25 ℃、101 kPa下，32 g即1mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.76 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。

（2）C2H2～10e-，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 AC。

A．打開(kāi)冰啤酒瓶蓋，氣壓減小，二氧化碳的溶解平衡左移，二氧化碳的溶解度減小，瓶中啤酒冒出大量氣泡，故A能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋；B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積，氣體濃度增大，平衡體系顏色變深，故B不能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋；C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過(guò)量的空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡右移，提高SO2轉(zhuǎn)化率，故C能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋。故選AC。

（3）平衡時(shí)，設(shè)消耗N2xmol，則(0.80+1.60-2x)20%=2x，x=0.2。c(N2)=0.3mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為=0.94。