【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料岀現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料。

(1)(Nd)60號(hào)元素,在周期表中第_________周期;基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的實(shí)際存在形式為Al2Cl6,其分子的球棍模型如圖所示。

①已知Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,則Al2Cl6屬于_________分子(極性非極性”),分子中A1原采取__________________雜化。

Al2Cl6與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有_________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(3)B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________________(用元素符號(hào)表示)。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵,容易銹蝕是它的一大弱點(diǎn)?呻婂冩(Ni)、鋅(Zn)等進(jìn)行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__________________。

(5)已知立方BN晶體硬而脆,其原因是___________________________;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中,則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm,晶體的密度為bg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol1(列式即可,用含a、b的代數(shù)式表示)

【答案】 非極性 sp3 BD B<Be<C 正八面體 由于立方BN晶體是原子晶體,B—N鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬,且共價(jià)鍵具有方向性,受到外力時(shí),會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位,所以性脆 50%

【解析】

(Nd)60號(hào)元素,它位于元素周期表的第六周期,基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為:;

故答案為六,

(2) Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,每個(gè)鋁原子和四個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵,采取sp3雜化,
故答案為非極性;sp3;

Al采取sp3雜化,用最外層的四個(gè)空軌道接受O提供的孤對(duì)電子形成配位鍵,OH之間是極性共價(jià)鍵;

故答案為BD;

(3) 同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但是Be原子2s軌道全充滿狀態(tài)是較穩(wěn)定的,所以Be的第一電離能大于B,第一電離能B<Be<C;

故答案為B<Be<C;

(4) 已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2。該配合物中配體分子為六個(gè)氨分子,其空間構(gòu)型為正八面體;

故答案為正八面體;

(5)由于立方BN晶體是原子晶體,B—N鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬,且共價(jià)鍵具有方向性,受到外力時(shí),會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位,所以性脆;從晶胞構(gòu)型中可看出,B原子形成8個(gè)正四面體,有4個(gè)N原子填充4個(gè)正四面體中,所以晶胞中正四面體的空隙填充率為50%;根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)N原子,B原子數(shù)為+6×=4,故晶胞的質(zhì)量為g。晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,是正方體對(duì)角線長(zhǎng)的,則晶胞的對(duì)角線長(zhǎng)為4a nm,晶胞的邊長(zhǎng)為nm=cm,故晶胞的體積為。晶體的密度為bg·cm3,根據(jù)ρ=m/V可知b=NA= mol1;

故答案為由于立方BN晶體是原子晶體,B—N鍵能大,所以質(zhì)地堅(jiān)硬,且共價(jià)鍵具有方向性,受到外力時(shí),會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位,所以性脆;50%; 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示:

回答下列問題:

1)酸溶時(shí),粉碎硫酸渣的目的是__________

2)還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同時(shí)有H2SO4生成,完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________

3)濾渣A的主要成分為__________

4)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____;(部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

為得到純凈的Fe(OH)3固體,需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946 kJ,斷裂1 mol H2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ,則由N2H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________(“A”“B”)

(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行,N2H2的起始濃度為 0,反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

400

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

400

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

500

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實(shí)驗(yàn)①②中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑,它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào));實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))。

a. NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變 d.c(NH3)=c(H2)

(3)近日美國(guó)猶他大學(xué) Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮?dú)夂蜌錃鉃樵稀浠负凸痰笧閮蓸O催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____(、負(fù)”),該電池放電時(shí)溶液中的H+______極移動(dòng)(“A”、“B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.熱的純堿液去油污效果好,因?yàn)榧訜峥墒?/span>CO32的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),去污力增強(qiáng)

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及MgNH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)

C.Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO4)3

D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體) 3H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

下列說法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

A. 負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負(fù)極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA

B.80mL10mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)況下11.2LNO11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒石酸(RH2)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。它可以通過電滲析法制備。三室電滲析工作原理如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.A為陰離子交換膜,B為陽(yáng)離子交換膜

B.陰極每生成22.4 L的氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O + 4eO2↑+ 4H+

D.若用鉛蓄電池作電源,當(dāng)生成1 mol RH2時(shí),理論上電源的負(fù)極增重96 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+Cl-、Mg2+Ba2+、CO32-SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L

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