【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不需做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 。

（4）原溶液中不可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)） 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

【答案】（1）Cu2+（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓（3）Mg2+（4）ACD

【解析】

試題分析：（1）Cu2+離子為有色離子，無(wú)色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在Cu2+。

（2）取少量原溶液，過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓。

（3）取（2）中的濾液，在除去Ag+離子的溶液中，加入過(guò)量氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2。

（4）依據(jù)上述分析可知，原溶液中一定存在Ag+、Mg2+，所以下列離子中Cl-、CO32-、OH-在原溶液中不可能大量存，選項(xiàng)ACD正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開(kāi)__________色，得到的是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，現(xiàn)象是___________，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素；X與Z可形成常見(jiàn)的XZ2分子或XZ分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說(shuō)法正確的是 （　　）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 由X、Z、M這三種元素組成的物質(zhì)一定是有機(jī)物

C. XZ2、X2M2均為直線形的共價(jià)化合物

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3 NA

C. 反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年新課標(biāo)1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA

B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷，固體合物中肯定有__________，肯定沒(méi)有__________，可能有__________。對(duì)可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加___________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

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