生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是
 
(填序號(hào)).
①碘酒溶液可用于醫(yī)療中消毒;
②麻黃堿具有興奮作用,是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁使用的興奮劑;
③提純蛋白質(zhì)可采用鹽析的方法;
④氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都是可以用作治療胃酸過(guò)多的藥物;
⑤海鮮防腐可用福爾馬林浸泡;
⑥化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境;
⑦蔬菜和水果都是酸性食品;
⑧軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理.
考點(diǎn):藥物的主要成分和療效,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,人體新陳代謝過(guò)程中的生化反應(yīng),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:①碘酒可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;
②麻黃堿是一種生物堿,能對(duì)人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用;
③提純蛋白質(zhì),其性質(zhì)不能變化,可利用鹽析或滲析法等來(lái)提純蛋白質(zhì);
④氫氧化鈉是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)堿;
⑤福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于浸泡食品;
⑥大量植物營(yíng)養(yǎng)素可導(dǎo)致水體中的植物瘋長(zhǎng),破壞了生態(tài)平衡,
⑦蔬菜和水果通常為堿性食物;
⑧氫氧化鈣能中和鹽酸,而且成本較低.
解答: 解:①碘酒有強(qiáng)大的殺滅病原體作用,它可以使病原體的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于醫(yī)療中消毒,故①正確;
②因麻黃堿是一種生物堿,能對(duì)人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用,則國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用,故②正確;
③鹽析可使蛋白質(zhì)從溶液中因溶解度降低而析出,其性質(zhì)不變,則可用來(lái)提純蛋白質(zhì),故③正確;
④氫氧化鈉是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)堿,不能作為抗酸藥使用,碳酸鈣、碳酸氫鈉可以作為抗酸藥的成分,故④錯(cuò)誤;
⑤福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于浸泡食品,故⑤錯(cuò)誤;
⑥化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素,若大量使用,大量的植物營(yíng)養(yǎng)素可導(dǎo)致水體中的植物瘋長(zhǎng),破壞了生態(tài)平衡,故⑥錯(cuò)誤;
⑦蔬菜和水果在人體中最終代謝的產(chǎn)物呈堿性,因此蔬菜和水果通常為堿性食物,故⑦錯(cuò)誤;
⑧熟石灰氫氧化鈣能中和鹽酸,而且成本較低,故⑧正確;
故答案為:①②③⑧.
點(diǎn)評(píng):本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)、常見(jiàn)藥物的成分和療效、水體污染、食物的酸堿性等問(wèn)題,題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,題量較大,充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3,則X與Mg元素組成的化合物的化學(xué)式是( 。
A、MgX2
B、Mg2X5
C、Mg2X3
D、Mg3X2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個(gè)
C、常溫常壓下,16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:回答下列問(wèn)題:
(1)該物質(zhì)與苯酚
 
(填“是”或“不是”)同系物.
(2)該興奮劑與FeCl3溶液混合,現(xiàn)象是
 

(3)滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去,
 
(填“能”或“不能”)證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵.理由是:
 

(4)1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙炔跟溴起加成反應(yīng),理論上有多少克溴參加反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究:
A.HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B.溶液  水  懸濁液 膠體
C.Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO32
請(qǐng)你幫他們完善下列空白:
A B C
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 含氧酸 分散系
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì) Na2CO3
Ⅱ.現(xiàn)有下列物質(zhì):①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO2  ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba(OH)2固體 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO3
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處:(填編號(hào))
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
(2)①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
(a)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變
 
(填“深”或“淺”),這表明
 

(b)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸溶液,現(xiàn)象是
 
;
(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止,寫(xiě)出此步的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
 
T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
(填字母).
③若容器容積為1L,在起始體系中加入1mol N2,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.保持容器體積不變,再向容器中加入1mol N2,3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減”或“不變”).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c(N2O5)/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 

②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如圖2所示,其中Y為CO2
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
.在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理.請(qǐng)根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問(wèn)題.

(1)某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái).具體過(guò)程如圖1所示.
則:操作①的名稱(chēng)是
 
,在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有
 
.操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.操作③為萃取,為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑?
 

(2)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如圖2所示:
①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸點(diǎn)非常高,達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源.所以,用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂.寫(xiě)出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 

②在以上提取鎂的過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 

A.分解反應(yīng)       B.化合反應(yīng)       C.置換反應(yīng)       D.復(fù)分解反應(yīng)
③以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“
 
”.請(qǐng)你寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”,他們的研究裝置如右圖.有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、鎂為負(fù)極
B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為:Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽(yáng)極處先變紅
D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案