【題目】某課外實驗小組從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用切刀切下數(shù)塊,分別進行實驗研究:

(1)切下的鈉塊表面變暗,其反應的化學方程式為________________。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________;可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________(填序號)。

a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動

(3)將其中一塊鈉放入坩堝中加熱,反應現(xiàn)象為: ______________________________反應的化學方程式是________________________。

(4)過氧化鈉是鈉的一種重要化合物,其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,涉及的主要反應的化學方程式為_______________(寫一個即可)15.6gNa2O2參加反應,則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

【答案】4Na+O2=2Na2O 2 Na + 2 H2O == 2 Na++2OH- + H2 b、c 鈉塊熔化并燃燒,黃色火焰有淡黃色固體生成 2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (或與二氧化碳反應的方程式 2.24L

【解析】

1)常溫下鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉;

2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

3)加熱條件下,鈉與空氣中的氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉;

4)過氧化鈉能與水及二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣,因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。

1)切下的鈉塊表面變暗,是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉,反應的化學方程式為4Na+O2=2Na2O,故答案為:4Na+O2=2Na2O;

2)將一小塊金屬鈉投入水中,鈉浮于水面,劇烈反應,急速游動,并熔成一個閃亮的小球,逐漸縮小,最后完全消失,反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,離子方程式為2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na +2H2O=2Na++2OH-+H2↑;bc;

3)將其中一塊鈉放入坩堝中加熱,鈉與空氣中的氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,反應現(xiàn)象為鈉塊熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有淡黃色固體生成,反應的化學方程式是2NaO2Na2O2,故答案為:2NaO2Na2O2;

4)過氧化鈉能與水及二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣,因此可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,涉及的主要反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O215.6gNa2O20.2mol,最多可制得標準狀況下氧氣的體積為0.1mol×22.4

L/mol2.24L,故答案為:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2.24L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素,C、G為氣體,D為淡黃色單質(zhì),I為常見強酸,反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素,且元素質(zhì)量比為7:8。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為__________。

(2)H的電子式為__________

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T) 變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應i和反應ii,體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序為___________________。

②測得C點時、體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時,反應ii 的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ.現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

① 若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHCO3的知識填空。

(1)NaHCO3俗名_________

(2)NaHCO3水溶液中滴入酚酞后,溶液呈_________色。

(3)NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:下列說法不正確的是( )

A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應為2H2O+2e=2OH+H2

B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因為陽極區(qū)H濃度增大,使平衡2CrO+2HCr2O+H2O向右移動

C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2

D. 測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:

(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________;

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________,配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為________________。

(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(白球代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_________化合物(填“離子”、“共價”)

③已知該晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm(寫出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合某城市某日空氣質(zhì)量報告內(nèi)容,以下敘述正確的是

A. 該日空氣首要污染物是PM2.5

B. 該日空氣質(zhì)量等級屬于優(yōu)

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,不會影響人體健康

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測得A管質(zhì)量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g?

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出它的同分異構體的結(jié)構簡式。

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