Question

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

B

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。根據(jù)E的反應(yīng)速率可知，生成E的物質(zhì)的量是0.1 mol·L^－1·min^－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以計量數(shù)m＝1。則
2A(g)+B(g)D(g)+E(g)
起始量（mol）         0.6   0.5     0    0
轉(zhuǎn)化量（mol）         0.4   0.2     0.2   0.2
平衡量（mol）        0.2    0.3     0.2    0.2
所以A和B的轉(zhuǎn)化率分別為、，因此選項A不正確。
因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比
所以5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1×2＝0.2 mol·L^－1·min^－1
平衡時混合物總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol
所以答案選B。