常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－
D．水電離出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
C

試題分析：A、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，與I-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、能溶解Al2O3的溶液為酸性或堿性，HCO3－在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯(cuò)誤；C、加入KSCN顯紅色的溶液，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，但鐵離子與其余四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D、水電離出c(OH－)＝10－5mol/L大于1×10-7，說(shuō)明是水解的鹽溶液，該溶液呈堿性或酸性，F(xiàn)e2+、NO3－在該條件下不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中評(píng)價(jià)正確的是（  ）。
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評(píng)價(jià)
A
向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－
正確
B
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－
錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式
C
向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O
正確
D
硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－
錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+  +  HA－ ；  HA-       H+  +  A2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D． 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．c(NH4+)；③＞①
B．水電離出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是
A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—
B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，
②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
③加入過(guò)氧化鈉固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，
④取100 mL該溶液逐滴加入過(guò)量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
(2)為滿(mǎn)足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)的物質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)_______、________。
x－y＝________mol。

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