【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是
A. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
B. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
C. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 當(dāng)<b<元時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)=(-b):(b+a)
【答案】A
【解析】本題采用帶入數(shù)值討論的方法進(jìn)行分析:假設(shè)a=2 mol,b=3 mol;由于Fe3+根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律:先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,后發(fā)生Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+;2 molFe3+反應(yīng)生成3 mol Fe2+,消耗1 mol Fe;2 mol Cu2+反應(yīng)生成2 mol Fe2+,消耗2mol Fe;兩個(gè)反應(yīng)共消耗鐵3 mol,當(dāng)b≥3時(shí),反應(yīng)的總反應(yīng)為:2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu;A錯(cuò)誤;當(dāng) 1<b<3之間,根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)看出,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol<n(e-)<6mol,所以當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量規(guī)律是對(duì)的,B正確;當(dāng)b≤1時(shí),只能發(fā)生鐵還原鐵離子的反應(yīng),C正確;假設(shè)b=1,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液中n(Fe2+)=3 mol,n(Cu2+)=2 mol;當(dāng)b=3時(shí),發(fā)生2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu反應(yīng),n(Fe2+)=5 mol,n(Cu2+)=0;所以當(dāng)<b<元時(shí),反應(yīng)后的溶液中符合上述規(guī)律是對(duì)的,D正確;正確選項(xiàng)A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)廈門(mén)氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,廈門(mén)市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極
【答案】D
【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
27
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點(diǎn)溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點(diǎn)溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是( )
A. t1時(shí)刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時(shí),起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時(shí),向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | ﹣97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
A. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 間苯三酚與苯酚互為同系物
C. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶
D. 洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。
①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. △H1<0,△H2<0
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2
D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃曲霉素AFTB1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,它是污染糧食的真菌霉素,人類(lèi)的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性。下列說(shuō)法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個(gè)手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)
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