【題目】將物質(zhì)的量均為amolFeCl3CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是

A. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當(dāng)<b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量amol<n(e-)<3amol

C. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當(dāng)<b<元時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)n(Fe2+)=(-b)(b+a)

【答案】A

【解析】本題采用帶入數(shù)值討論的方法進(jìn)行分析假設(shè)a=2 mol,b=3 mol由于Fe3+根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律:先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,后發(fā)生Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+;2 molFe3+反應(yīng)生成3 mol Fe2+,消耗1 mol Fe;2 mol Cu2+反應(yīng)生成2 mol Fe2+,消耗2mol Fe;兩個(gè)反應(yīng)共消耗鐵3 mol,當(dāng)b≥3時(shí),反應(yīng)的總反應(yīng)為:2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu;A錯(cuò)誤當(dāng) 1<b<3之間,根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)看出,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol<n(e-)<6mol所以當(dāng)<b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量規(guī)律是對(duì)的,B正確;當(dāng)b1時(shí),只能發(fā)生鐵還原鐵離子的反應(yīng),C正確;假設(shè)b=1,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液中n(Fe2+)=3 moln(Cu2+)=2 mol;當(dāng)b=3時(shí),發(fā)生2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu反應(yīng),n(Fe2+)=5 mol,n(Cu2+)=0;所以當(dāng)<b<元時(shí),反應(yīng)后的溶液中符合上述規(guī)律是對(duì)的,D正確正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)廈門(mén)氣象臺(tái)報(bào)道,近年每到春季,廈門(mén)市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的(
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故D錯(cuò)誤。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點(diǎn)溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點(diǎn)溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. t1時(shí)刻充入H2,vv變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí),起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí),向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表,下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

A. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶

D. 洗滌時(shí)可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NOO2經(jīng)反應(yīng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。

①2NO(g)N2O2(g)H1平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)H2平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. H1<0,H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡數(shù)K=K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=H1+H2

D. 反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃曲霉素AFTB1,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,它是污染糧食的真菌霉素,人類(lèi)的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變,有引發(fā)肝癌的可能性。下列說(shuō)法正確的是

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個(gè)手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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