常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c(H+)= 2 c(SO42—)

B．0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)

C．濃度均為0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

D．濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、在該溶液中，將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根離子接近為零，錯(cuò)誤；B、0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + 2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C、次氯酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，因此c(ClO—)﹤c(CH3COO—)正確；D、濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中，因?yàn)閷?duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，電離程度越大，所以兩溶液中的以下的關(guān)系：c(CH3COO—)前者小于后者的10倍，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

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常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）

②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

 

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