Question

17．恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃（g），下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器中壓強不再變化
• B． SO₂的體積分數(shù)不再變化
• C． 容器中各物質(zhì)的濃度不再變化
• D． 單位時間內(nèi)生成SO₂的物質(zhì)的量與消耗SO₃的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A、反應兩邊氣體的計量數(shù)之和不相等，體積恒定的密閉容器中，達到了平衡狀態(tài)，壓強不再變化；
B、二氧化硫的體積分數(shù)不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；
C、各組分的濃度不變，正逆反應速率相等；
D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等．

解答 解：A、反應物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不相等，容器中壓強不變，證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應前后氣體的體積有變化，二氧化硫的體積分數(shù)不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、容器中各組分濃度不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意反應前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．