【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同,且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol,回答:
(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為
A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵
(2)下表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體 |
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式
寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3).現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的陰離子),XY42-完成一個(gè)離子方程式,已知Mn2+為還原劑,得到1molMnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為mol
(4).化合物D和E相互轉(zhuǎn)化DE,若有D和E·H2O的混合物13.04g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4增重3.42g,剩余氣體通過(guò)堿石灰增重2.20g,則混合物中D的質(zhì)量為g,E·H2O的化學(xué)式為
【答案】(1)AC
(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(3)2.5(4)8.4Na2CO3·7H2O
【解析】試題分析:(1)A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均呈黃色,均含有Na元素,固體化合物A為淺黃色粉末,則是過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,故答案為:AC;
(2)根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液.根據(jù)①可知B是Na2S2O3,B和硫酸反應(yīng)的方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,②屬于氫氧化鐵膠體的制備,方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(3)Mn2+被氧化生成MnO4-,化合價(jià)升高5個(gè)單位.氧化劑是X2Y82一,其還原產(chǎn)物是SO42-,1mol氧化劑得到2mol電子,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,需要氧化劑的物質(zhì)的量是(1mol×5)÷2=2.5mol;
(4)根據(jù)轉(zhuǎn)化可知D是碳酸氫鈉,E為碳酸鈉,濃硫酸增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,物質(zhì)的量是3.42g÷18g·mol-1=0.19mol.堿石灰增加的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量,所以CO2的物質(zhì)的量是2.2g÷44g/mol=0.05mol,則:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol0.05mol0.05mol
因此D(NaHCO3)的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g;
所以Na2CO3XH2O的質(zhì)量是13.04g-8.4g=4.64g,因此Na2CO3XH2O中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.19mol-0.05mol=0.14mol,質(zhì)量是0.14mol×18g/mol=2.52g.所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的質(zhì)量是4.64g-2.52g=2.12g,其物質(zhì)的量是2.12g÷106g/mol=0.02mol,故n(Na2CO3):n(H2O)=0.02mol:0.14mol=1:7,即EXH20的化學(xué)式為Na2C037H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100 mL 2 mol/L H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng),在一定溫度下,為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( )
A. 加入碳酸鈉固體
B. 改用18 mol/L的濃H2SO4
C. 滴入少量硫酸銅溶液
D. 加入硫酸鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol/L,a=____________
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=bmol/L,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
B. 非金屬活潑性:S<Cl<P
C. 原子半徑:Cl>S>P
D. 原子序數(shù):S<P<Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度縮小
C. 測(cè)氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D. 蒸發(fā)操作時(shí),蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,并用酒精燈的外焰加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
①2R-+Z2=R2+2Z-
②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
③2M2++R2=2M3++2R-。由此判斷,下列說(shuō)法中正確的是
A.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B.Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C.各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+
D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,則下列判斷不合理的是
A.c1:c2=1:3B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2D.c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A. 粗鹽在空氣中易潮解 B. NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C. 用熱純堿溶液去油污 D. 蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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