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【題目】在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（　�。�
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

【答案】D
【解析】解：氫氧化鈉溶液、石灰水都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；

稀硫酸不與氯化鋁反應，故C不符合；

氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿溶液，故D符合．

故選：D．

Al3+可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中下列反應：CO(氣)＋NO2(氣)CO2(氣)＋NO(氣)達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是( )

A.該正反應為吸熱反應B.該正反應為放熱反應

C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質的濃度不變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中盛有物質的量濃度相等的鹽酸、氫氧化鈉溶液各1 L，分別向其中加入等質量的鋁片，反應完全后，甲中產生H2的體積為2.24 L，乙中產生H2的體積為3.36 L（氣體體積均在標準狀況下測定），則下列判斷正確的是

A. 甲、乙中鋁都有剩余

B. 鋁片的質量是1.8 g

C. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1 mol/L

D. 鹽酸或氫氧化鈉的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖：已知A為單質且與鹽酸反應生成B和氫氣，D也為單質。根據上圖回答下列問題：

(1)C的化學式為_______

(2)B+D→C的化學方程式為_________

(3)B與氨水反應的現象為__________

(4)請寫出該現象對應的所有離子反應方程式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣污染物，利用SO2→CaSO4→CaS轉化可實現變廢為寶。

回答下列問題：

(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H1=+172kJ·mol-1;

Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s)△H2=+226kJ·mol-1。

若某反應的平衡常數表達式為K=c4(CO),請結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出此反應的熱化學方程式：_____________。

(2)向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSO2、4molCO和催化劑,發(fā)生反應

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(g) △H,測得溫度對SO2的轉化率及催化劑效率的影響如圖1所示：

①該反應的△H__________0(填“>”或“<”,下同);圖中M、N兩點的平衡常數：KM_____KN。

②M點時的化學平衡常數K=____________。

(3)向濃度均為0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液，測得分散系中兩種酸根離子的濃度隨c(Ca2+)的變化如圖2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：

①圖中a=_____________。

②該溫度下,Ksp(CaSO4)=________________。

(4)某研究小組設計圖3所示裝置將副產品CO轉化為CH4和Q。該電解總反應的離子方程式為_____________________________。

(5)標準狀況下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不斷通入SO2至過量,請畫出生成沉淀的物質的量(mol)與通入SO2體積(L)的關系圖。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（　�。�
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
D.一定有電子轉移（得失或偏移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應過程本身實現了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關于該反應的下列說法錯誤的是

A. 催化劑降低了反應的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量

C. 該反應符合綠色化學原理 D. CH3 是穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分攪拌，各溶液中Ca2+的濃度最小的為

A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1鹽酸溶液

C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

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