10．根據(jù)方程式回答相關(guān)問(wèn)題：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（1）該化學(xué)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池？能（填“能”或“不能”），為什么：為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
（2）請(qǐng)你畫(huà)出你設(shè)計(jì)的原電池結(jié)構(gòu)圖，并寫(xiě)出電極材料的名稱和電解質(zhì)名稱．
材料的名稱：負(fù)極鐵，正極銅；
電解質(zhì)溶：鹽酸；
在圖中畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖
（3）電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe-2e-═Fe2+，正極2H++2e-═H2↑；
（4）電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．

分析 反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e被氧化，HCl被還原，為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，在原電池反應(yīng)中，負(fù)極為鐵，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極可為石墨、銅等，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電解質(zhì)為HCl，原電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向與電流相反，以此解答該題．

解答 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：能；為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
（2）在原電池反應(yīng)中，負(fù)極為鐵，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極可為石墨、銅等，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電解質(zhì)為HCl，裝置為，
故答案為：鐵；銅；鹽酸；；
（3）負(fù)極電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，正極為2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（4）原電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，電子流向與電流相反，
故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理、原電池裝置圖的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，能夠根據(jù)反應(yīng)原理畫(huà)出正確的原電池裝置圖．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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20．一種熒光氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽(yáng)離子的混合溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．NH4+、I-、K+、OH-D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{催化劑、加熱}^{+O_{2}}$B$→_{催化劑}^{+O_{2}}$C$→_{濃硫酸、加熱}^{+A}$D，已知D的化學(xué)式為C4H8O2，則：
（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2OHCCH3COOH．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C→D：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．a(chǎn)：同系物，b：同分異構(gòu)體，c：同位素，d同種物質(zhì)．分別用代號(hào)填寫(xiě)來(lái)表示下列物質(zhì)之間的關(guān)系：
（1）16O和18Oc，
（2）四氯甲烷和四氯化碳d，
（3）葡萄糖和果糖b，
（4）甲醇和乙醇a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．微粒Mn-的核外電數(shù)為x，質(zhì)量數(shù)為A，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．A-x+nB．A-xC．A-x-nD．A-N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，錫的熔點(diǎn)231℃
②四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃
③常溫下，SnCl4遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ脙x器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）試驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈（填寫(xiě)“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應(yīng)
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ，同時(shí)除去剩余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：
+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
請(qǐng)回答：
（1）化合物H中的官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；H→I的反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：氧化醛基的同時(shí)氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．能發(fā)生水解反應(yīng)  B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡  C．能與溴發(fā)生加成
、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖
（X、Y、Z、W、R代表元素符號(hào)）下列說(shuō)法中，正確
的是（　�。�
A．離子半徑比較：W＞R＞X＞Y＞Z
B．W的氣態(tài)氫化物的還原性和穩(wěn)定性均弱于R的氫化物
C．工業(yè)上電解熔融的ZR3制備Z單質(zhì)
D．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性

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