Question

已知反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，達到平衡時K

 

1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmol的H₂：
①當x=5時，上述平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x的取值為

 

③當x=5mol和x=6mol，上述反應達到平衡后，H₂的體積分數(shù)分別為a%和b%，則a%

 

b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）對于放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小；
（2）①反應混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1，利用物質(zhì)的量代替濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷．Qc＞k平衡向逆反應進行，Qc=k反應處于平衡狀態(tài)，Qc＜k平衡向正反應進行；
②用x表示出濃度商Q_c，平衡向正反應移動，應滿足濃度商Qc＜k，據(jù)此計算判斷；
③增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分數(shù)，平衡向逆反應方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，故平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的．

解答： 解（1）該反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以K＜1，故答案為：小于；
（2））①此時的濃度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常數(shù)1，故平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；
②平衡向正反應方向移動，濃度商小于平衡常數(shù)，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
故答案為：0≤x＜3.0；
③加入6mol氫氣所到達的平衡，可以等效為在加入5mol氫氣到達平衡后再加入1mol氫氣，增大一種生產(chǎn)物（氫氣）的體積分數(shù)，平衡向逆反應方向移動，平衡移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原來的，故得H₂的體積分數(shù)分別為a%＜b%，
故答案為：小于．

點評：本題考查平衡常數(shù)的計算與運用難度中等，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變．