【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為1∶1，寫出反應(yīng)的離子方程式_______；區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會(huì)產(chǎn)生的后果是________。

（4）若起始時(shí)通入等物質(zhì)的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化）。

【答案】

（1）吸收SO2，分離NO和SO2 （2分） SO2+OH–= HSO3–（2分）

（2）2NO+3H2O+4Ce4+===NO3–+ NO2–+4 Ce3++6H+（2分）

測(cè)硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體水溶液的pH（2分）

（3）會(huì)產(chǎn)生亞硝酸銨雜質(zhì)（2分）

（4）2：1（2分）

【解析】

試題分析：

（1）由流程可知，二氧化硫被吸收；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成HSO3–；

（2）NO的產(chǎn)物NO3–、 NO2–，同時(shí)得到Ce3+，配平可得方程式；亞硝酸為弱酸，其鹽水解溶液為堿性，據(jù)此可以區(qū)別；

（3）氧氣的作用是把NO2–氧化為NO3–，不足或不通入會(huì)產(chǎn)生NH4NO2雜質(zhì)；

（4）假設(shè)NO和SO2分別為1mol，根據(jù)元素守恒n（NH3）= n（NO3–）= n（NO）=1mol

根據(jù)電子守恒：3n（NO）= n（SO2）+ 4n（O2） n（O2）=0．5mol

n（NH3）： n（O2）=1∶0．5=2∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________；正極反應(yīng)式為______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。

A．通過縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B．及時(shí)將氨液化分離出去

C．適當(dāng)升溫 D．添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?/span>

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則①從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率為________；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學(xué)式為CO(NH2)2］的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______極移動(dòng)(填“B”或“C”)。

（3）當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe（CrO2）2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則鉻為_______價(jià)。

②高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

（2）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 （H2CrO4） 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、則a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr（OH）3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________，若要處理含10 mol 的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：____________________________________，若處理含1 mol（不考慮其它含鉻微粒） 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2時(shí)，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為

（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴， Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式____________________________________________ 。

（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___________ 種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）

A．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗(yàn)方法為 。

（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（3）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（4）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）我國廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg·L―1，實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol·L―1 KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1℃.沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

（1）制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0

①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；溶液A為 。

②上圖實(shí)框中儀器己的名稱為 ；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。

③如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。

④下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)）。

a.乙、戊裝置相同，在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。

（3）測(cè)定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。

（4）貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案