Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂S和SO₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• C、7.8g鉀與100mL 1mol?L^-1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1N_A
• D、78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個(gè)陰離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．石墨結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形含有的碳原子數(shù)為：

1

3

×6=2，1mol石墨含有0.5mol六元環(huán)；
B．硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減小；
C．鉀化學(xué)性質(zhì)活潑，無論鹽酸是否足量，金屬鉀都會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
D．過氧化鈉中含有的陽離子為過氧根離子，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol過氧根離子．

解答： 解：A．12g石墨烯中含有1mol碳原子，由于石墨結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子被三個(gè)六邊形共用，每個(gè)六邊形含有的碳原子數(shù)為：

1

3

×6=2，1molC原子能夠形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H₂S和SO₂混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H₂S+SO₂+3S↓+2H₂O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g鉀的物質(zhì)的量為：

7.8g

39g/mol

=0.2mol，0.2mol鉀完全反應(yīng)生成0.2mol電子，由于鉀能夠與酸和水反應(yīng)，所以鉀不會(huì)剩余，根據(jù)電子守恒，完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：

0.2mol

2

=0.1mol，生成氣體分子數(shù)為0.1N_A，
D．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中只含有1mol過氧根離子，含N_A個(gè)陰離子，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意明確石墨烯的結(jié)構(gòu)，能夠利用均攤法計(jì)算出構(gòu)成每個(gè)六元環(huán)中需要碳原子的數(shù)目．