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下列各組氣體充分混合后，其平均相對分子質量可能為40的是（　�。�
A、NO和O2
B、N2和O2
C、SO2和CO2
D、N2和NH3
考點：有關混合物反應的計算,物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：題中只有NO和O2反應，氣體混合后平均相對分子質量可能為40，則兩種氣體的相對分子質量分別小于40、大于40，以此解答該題．
解答： 解：A．NO和O2反應可生成NO2，其中NO和O2的相對分子質量都小于40，NO2的相對分子質量大于40，則氣體充分混合后，其平均相對分子質量可能為40，故A正確；
B．N2和O2不反應，相對分子質量分別為28、32，都小于40，平均相對分子質量不可能為40，故B錯誤；
C．SO2和CO2不反應，相對分子質量分別為64、44，都大于40，平均相對分子質量不可能為40，故C錯誤；
D．N2和NH3不反應，相對分子質量分別為28、17，都小于40，平均相對分子質量不可能為40，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查混合物的平均相對分子質量的考查，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意題目的答題角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式：
 

②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉的離子方程式：
 
．
④氯氣通入苦鹵中制取溴單質的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　�。�
A、乙醇與氯乙烷
B、鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
C、對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D、H2O與H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質及其他化合物．電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是
 
；防止局部酸度過大的操作方法是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B、標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個分子
C、lmolNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數為NA
D、常溫下NA個H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.25mol?L-1的AlCl3溶液中，加入金屬鈉，恰好完全反應，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入鈉的物質的量應是（　�。�
A、0.025mol
B、0.05mol
C、0.1mol
D、0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.56g鐵粉加入到25mL　2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后其結果是（　　）
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度保持不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液，溶液呈淺綠色
C、Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，下列4種方法中不可行的是（　　）
A、分別取樣配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好選用（　�。�
A、燒堿溶液B、濃氨水
C、鎂粉D、鐵粉

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