Question

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）．

Answer 1

分析 赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等），由制備流程可知，加NaOH后，Al₂O₃、SiO₂與NaOH反應(yīng)，則濾液I中含OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，濾渣I中含F(xiàn)e₂O₃、FeO、MnO₂、CuO，加試劑a為硫酸，操作①②均為過濾，濾液Ⅱ中含硫酸、Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄、CuSO₄，試劑b為Fe，操作③為過濾，濾渣Ⅲ為Cu、Fe，濾液Ⅲ含F(xiàn)eSO₄，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，
故答案為：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-；
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄，
故答案為：硫酸；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄；
（3）實驗室中操作①為過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，
故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥），可得到綠礬晶體，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大．