【題目】工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì) ,該物質(zhì)是一種香料.
請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、、;
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為(要求:有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): ④;⑥ .
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化D的方法,其原因是 .
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征: ①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫(xiě)出符號(hào)上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)兩種): .
【答案】
(1)
(2)加成;消去;取代或水解
(3);2 +O2 2 +2H2O
(4) 的水解產(chǎn)物 ?中的﹣OH不在鏈端,不能氧化成﹣CHO
(5)
【解析】解:(1)通過(guò)以上分析知,A為 ,所以答案是: ;(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成 ,⑤為 發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng)生成 , 所以答案是:加成;消去;取代或水解;(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ,
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2 +O2 2 +2H2O,
所以答案是: ;2 +O2 2 +2H2O;(4)A為 ,D為 ,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是:A中 的水解產(chǎn)物 中的﹣OH不在鏈端,不能氧化成﹣CHO,
所以答案是: 的水解產(chǎn)物 中的﹣OH不在鏈端,不能氧化成﹣CHO;(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說(shuō)明含有酚羥基,②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,則苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且位于對(duì)位位置,可能為則符合條件的 的同分異構(gòu)體有: ,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果2 g甲烷含有x個(gè)甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子數(shù)是:
A.xB.4xC.0.5xD.3x
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是_________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是_______,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(N2)=0.02mol/L。
①0~5min內(nèi),v(NH3)=_______________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.每消耗ImolN2,同時(shí)生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______,其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________;元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>(填編號(hào))
(3)在配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是
A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽
C.碘酒用來(lái)消毒D.鹽酸用于除鐵銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2L甲氣體和1L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成2L XY2氣體(所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則甲的分子式可能是( )
A.X2B.XYC.YX2D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
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