Question

【題目】25℃時，向10 mL 0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－、HCN物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系正確的是

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1

C.圖乙中b點的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，當pH=9.5時，c(HCN)=c(CN－)；當加入鹽酸的體積為10mL時，NaCN與HCl剛好完全反應，生成HCN和NaCl。

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+ c(CN－)+ c(OH－)=c(Na+)+ c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)，A不正確；

B．常溫下，a點時，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)== 10－4.5mol·L－1，B正確；

C．圖乙中b點時，發(fā)生反應后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)，C正確；

D．圖乙中c點的溶液中，發(fā)生反應NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應，反應后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)= c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，D不正確；

故選BC。