【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法不正確的是

A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率將增大

B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，將促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行

C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)

D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將減小，故A錯(cuò)誤；

B. 通入CO2，增大反應(yīng)的濃度，將促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；

C. 該反應(yīng)前后為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)的△S＞0，又△H＞0，高溫條件下，△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在高溫下易自發(fā)，故C正確；

D. 大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣(、)來制備，反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線進(jìn)行的措施是__________，由合成氣(、)制備的熱化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時(shí)在某容器中充入和合成，平衡時(shí)混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①下列有關(guān)說法能夠證明恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng) 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

.和的轉(zhuǎn)化率相等

.反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變

.的值保持不變

.反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在、兩點(diǎn)對應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成二甲醚的平均速率：_____。

④點(diǎn)對應(yīng)的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請按要求回答下列問題：

（1）儀器②的名稱___________，①中反應(yīng)的離子方程式__________

（2）濃鹽酸的作用_______、______________，飽和食鹽水的作用__________

（3）淀粉KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________（填名稱）。

（5）Cl2與燒堿溶液反應(yīng)制取84消毒液的化學(xué)方程式為________。

（6）該興趣小組用0.2mol 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是

A.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w，性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，但這是個(gè)放熱反應(yīng)

C.工業(yè)硝酸往往會發(fā)黃，因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3+

D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進(jìn)行運(yùn)輸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是一種皮膚藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是：

A.該有機(jī)物所有碳原子都可能同平面

B.該有機(jī)物遇FeCl3會顯紫色

C.1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮(假設(shè)氣體不液化)，下列說法正確的是

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a淺

D.氣體的物質(zhì)的量：na一定大于nb′

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要用18mol/L 的濃硫酸配制80mL3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是___mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___（用下列編號填空）。

A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___；

②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___；

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

（4）⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：______。

（5）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案