【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能團是;下列試劑能與甲反應而褪色的是(填標號)
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:
(3)通過下列轉化可以得到乙(其中A、B均為有機物):乙醇 A B 乙
A的分子式是 , 寫出B→乙的化學方程式 .
(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙,其中屬于取代反應的化學方程式是 .
(5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110.丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則丁的結構簡式為 .
【答案】
(1)碳碳雙鍵;ac
(2)CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣COOH
(3)CH2=CH2;BrCH2CH2Br+2NaOH ?HOCH2CH2OH+2NaBr
(4)
(5)
【解析】解:(1.)甲含有碳碳雙鍵和酯基等官能團,不含氧的官能團為碳碳雙鍵,含雙鍵、與溴水、高錳酸鉀反應褪色,所以答案是:碳碳雙鍵;ac;
(2.)甲的同分異構體中不含甲基的鏈狀羧酸為CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣COOH,
所以答案是:CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣COOH;
(3.)由乙醇 A B 乙可知,乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2 , 乙烯加成生成B為1,2﹣二溴乙烷,B水解生成C為乙二醇,則B→乙的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr,
所以答案是:CH2=CH2;BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr;
(4.)發(fā)生反應分別為CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl、 、發(fā)生反應分別為CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl、 、,
其中屬于取代反應的為 ,
所以答案是: ;
(5.)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色,且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰,強度比為2:1,說明分子中含有酚羥基,分子結構對稱,應為 ,相對分子質(zhì)量為110,所以答案是: .
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2 , 且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基.它的核磁共振氫譜圖上有6個峰,峰面積之比為1:2:2:1:1:3.它的紅外光譜如下圖:
試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯的結構簡式是 .
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如圖所示 (圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).
用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣.
②化合物F無順反異構體.
①寫出化合物E中的官能團有(填名稱).
②A→B的反應類型是 . E→F的反應條件是 .
③書寫化學方程式
C→D . E→H .
④E(C9H10O3)的同分異構體有多種,其中有一類可用通式表示 (其中X、Y均不為H),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的2種物質(zhì)的結構簡式 .
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【題目】下列關于生物體內(nèi)有機化合物所含元素的敘述,錯誤的是
A.葉綠素含有鎂元素B.脫氧核糖含有磷元素
C.血紅素含有鐵元素D.纖維素含有碳元素
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【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖所示的是一個放熱反應
B.加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小
C.燃燒熱是生成1mol H2O放出的熱量
D.人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
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【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe,此外還含有少量,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:
I. 向廢金屬屑中加入稀,充分反應后,剩余兩種固體單質(zhì)和溶液;
II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀,過濾后,向所得固體中加入硫酸酸化的,固體溶解得溶液;
III. ……
(1)步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是________,涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應后,溶液中的金屬陽離子是(填寫離子符號)____________。
(2)步驟II中在酸性條件下氧化了銅,獲得溶液。參加反應的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得,流程如下:
寫出由制取的離子反應方程式______________________。
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【題目】下列敘述正確的是:
A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B.1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C.1molN2的體積為22.4L
D.0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
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【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性,還原產(chǎn)物一般為氣體)
下列有關判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法不正確的是( 。
A.鋁制容器可長期存放堿性食物
B.水玻璃浸泡過的木材能防腐
C.過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑
D.氯氣用于農(nóng)藥的生產(chǎn)和藥物合成
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